STP-তে একটি গ্যাসের 112 mL আয়তনের ভর 0.22 g। গ্যাসটির ওই নমুনায় কতগুলি অণু আছে? গ্যাসটির গ্রাম-আণবিক ওজন কত?

প্রশ্ন

নমুনায় উপস্থিত অণুর সংখ্যা = $6.022 \times 10^{23}\;$

গ্রাম-আণবিক অজন = 44

মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞানের গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন এবং অঙ্কের সমাধান পাওয়ার জন্য এই লিঙ্কে ক্লিক করুন – মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান প্রশ্ন ও সমাধান

প্রদত্ত: STP-তে গ্যাসের 112 mL আয়তনের ভর 0.22 g

চার্লস, বয়েল এবং অ্যাভোগাড্রোর সম্মিলিত সমীকরণ থেকে আমরা পাই,

$PV = nRT$ [যেখানে, P = গ্যাসের চাপ, V = গ্যাসের আয়তন, n = মোলসংখ্যা, R = মোলার গ্যাস ধ্রুবক, T = গ্যাসের উষ্ণতা]

এখন STP তে, P = 1 atm
V = 112 mL = 0.112 L
n = ? (নির্ণেয়)
R = 0.082 L.atm/(mol.K)
T = $0 ^ \circ \; \text{c} = 273 \; \text{K}$

$PV = nRT$ সমীকরণে উক্ত মানগুলি বসিয়ে পাই,

$\Rightarrow 1 \times 0.112 = n \times 0.082 \ times 273$

$latex \Rightarrow n = \dfarc{0.112}{0.082 \times 273}

$\Rightarrow n = 0.005$

আমরা জানি, 1 মোল গ্যাসে অণুর সংখ্যা = $6.022 \times 10^{23}\;$ টি

∴ 0.005 মোল গ্যাসে অণুর সংখ্যা = $6.022 \times 10^{23} \times 0.005 = 3.001 \times 10^{21}$ টি

আমরা জানি, $n = \dfrac{W}{M}\; \;$ [যেখানে, W = গ্যাসের ভর, M = গ্যাসের মোলার ভর]

এখানে, গ্যাসের ভর (W) = 0.22g (প্রদত্ত) এবং n = 0.005

$\Rightarrow 0.005 = \dfrac{0.22}{M}$ \

$\Rightarrow M = \dfrac{0.22}{0.005} = 44$

∴ গ্যাসের মোলার ভর = 44